Sumber Karbon Monoksida

Sumber Karbon Monoksida. Sumber Karbon Monoksida di Rumah Peralatan pemanas yang tidak terawat dapat menjadi sumber karbon monoksida di rumah Faktanya keracunan karbon monoksida perumahan adalah ” skenario yang paling umum untuk paparan CO [karbon monoksida] yang menyebabkan sebagian besar cedera nonfatal dan hampir setengah dari kematian disebabkan oleh CO “.

Karbon monoksida dapat terbentuk secara alamiah tetapi sumber utamanya adalah kegiatan manusia Karbon monoksida yang berasal dari alam termasuk dari lautan oksidasi metal di atmosfir pengunungan kebakaran hutan dan badai listrik alam Sumber CO buatan antara lain kendaraan bermotor terutama yang menggunakan bahan bakar bensin.

Sumber dan Definisi Pencemaran Udara » Pencemaran Udara K01

ProduksiStrukturReaksi Kimia DasarKarbon Monoksida Di AtmosferPeran Dalam Fisiologi Dan MakananSejarahKonsentrasi SumberToksisitasLihat PulaKarbon monoksida merupakan senyawa yang sangat penting sehingga banyak metode yang telah dikembangkan untuk produksinya Gas produser dibentuk dari pembakaran karbon di oksigen pada temperatur tinggi ketika terdapat karbon yang berlebih Dalam sebuah oven udara dialirkan melalui kokas CO2 yang pertama kali dihasilkan akan mengalami kesetimbangan dengan karbon panas menghasilkan CO Reaksi O2dengan karbon membentuk CO disebut sebagai kesetimbangan Boudouard Di atas 800 °C CO adalah produk yang predominan 1 O2+ 2 C → 2 CO 2 ΔH = 221 kJ/mol Kerugian dari metode ini adalah apabila dilakukan dengan udara ia akan menyisakan campuran yang terdiri dari nitrogen Gas sintetik atau gas air diproduksi via reaksi endotermik uap airdan karbon 1 H2O + C → H2+ CO 2 ΔH = 131 kJ/mol CO juga merupakan hasil sampingan dari reduksi bijih logam oksida dengan karbon 1 MO + C → M + CO 2 ΔH = 131 kJ/mol Oleh karena CO adalah gas proses reduksi dapat dipercepat dengan memanaskannya Diagra Molekul CO memiliki panjang ikat 01128 nm Perbedaan muatan formal dan elektronegativitas saling meniadakan sehingga terdapat momen dipol yang kecil dengan kutub negatif di atom karbonwalaupun oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih besar Alasannya adalah orbital molekul yang terpenuhi paling tinggi memiliki energi yang lebih dekat dengan orbital p karbon yang berarti bahwa terdapat rapatan elektron yang lebih besar dekat karbon Selain itu elektronegativitas karbon yang lebih rendah menghasilkan awan elektron yang lebih baur sehingga menambah momen dipol Ini juga merupakan alasan mengapa kebanyakan reaksi kimia yang melibatkan karbon monoksida terjadi pada atom karbon dan bukannya pada atom oksigen Panjang ikatan molekul karbon monoksida sesuai dengan ikatan rangkap tiga parsialnya Molekul ini memiliki momen dipolikatan yang kecil dan dapat diwakili dengan tiga struktur resonansi Resonans paling kiri adalah bentuk yang paling penting Hal ini diilustrasikan dengan Penggunaan industri Karbon monoksida adalah gas industri utama yang memiliki banyak kegunaan dalam produksi bahan kimia pukal (bulk chemical) Sejumlah aldehida dengan hasil volume yang tinggi dapat diproduksi dengan reaksi hidroformilasi dari alkena CO dan H2 Metanol diproduksi dari hidrogenasi CO Pada reaksi yang berkaitan hidrogenasi CO diikuti dengan pembentukan ikatan CC seperti yang terjadi pada proses FischerTropsch CO dihirogenasi menjadi bahan bakar hidrokarbon cair Teknologi ini mengizinkan b Kimia koordinasi Kebanyakan logam akan membentuk kompleks koordinasi yang bersifat kovalen dengan karbon monoksida Hanya logam yang mempunyai keadaan oksidasi yang lebih rendah yang membentuk kompleks dengan ligan karbon monoksida Hal ini dikarenakan oleh perlunya rapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi balik dari orbital dxz logam ke orbital molekul π* CO Pasangan elektron menyendiri dari atom karbon CO juga menyumbangkan rapatan elektron ke dx²−y² logam membentuk ikatan sigma Pada nikel k Kimia organik dan kimia golongan utama Dengan keberadaan asam kuat dan air karbon monoksida bereaksi dengan olefin membentuk asam karboksilat proses ini dikenal sebagai reaksi KochHaaf Pada reaksi GattermannKoch arena diubah menjadi turunan benzaldehida dengan keberadaan AlCl3 dan HCl Senyawa organologam seperti butil litiumdapat bereaksi dengan CO namun reaksi ini jarang digunakan Walaupun CO bereaksi dengan karbokation dan karbanion ia relatif tidak reaktif terhadap senyawasenyawa organik tanpa intervensi katalis loga Karbon monoksida walaupun dianggap sebagai polutan telah lama ada di atmosfer sebagai hasil produk dari aktivitas gunung berapi Ia larut dalam lahar gunung berapi pada tekanan yang tinggi di dalam mantel bumi Kandungan karbon monoksida dalam gas gunung berapi bervariasi dari kurang dari 001% sampai sebanyak 2% bergantung pada gunung berapi tersebut Oleh karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun sangatlah sulit untuk secara akurat menghitung emisi alami gas tersebut Karbon monoksida memiliki efek radiative forcing secara tidak langsung dengan menaikkan konsentrasi metana dan ozon troposfer melalui reaksi kimia dengan konstituen atmosfer lainnya (misalnya radikal hidroksil OH) yang sebenarnya akan melenyapkan metana dan ozon Dengan proses alami di atmosfer karbon monoksida pada akhirnya akan teroksidasi menjadi karbon dioksida Konsentrasi karbon monoksida memiliki jangka waktu pendek di atmosfer CO antropogenik dari emisi automobil dan industri m Karbon monoksida digunakan dalam sistem kemasan Amerika Serikat utamanya digunakan dalam produkproduk daging segar seperti daging kerbau dan babi CO berkombinasi dengan mioglobin membentuk karboksimioglobin sebuah pigmen cerah yang berwarna merah ceri Karboksimioglobin lebih stabil dari bentuk mioglobin yang dioksigenasikan yakni oksimioglobin yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat metmioglobin Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama sehingga memberikan kesan kesegaranKadar CO yang digunakan berkisar antara 04% sampai dengan 05% Teknologi ini pertama kali diberikan status “Generally recognized as safe” (secara umum dikenal aman) oleh FDA pada tahun 2002 untuk penggunaan sistem kemasan sekunder Pada tahun 2004 FDA mengizinkan penggunaan CO sebagai metode kemasan primer menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau busukWalaupun begitu teknologi ini masih kontroversial di Amerika Serikat oleh karena kekhawatiran CO akan menutupi bau busuk makanan Karbon Karbon monoksida pertama kali dihasilkan oleh kimiawan Prancis de Lassone pada tahun 1776 dengan memanaskan seng oksida dengan kokas Dia menyimpulkan bahwa gas yang dihasilkan adalah hidrogen karena ketika dibakar ia menghasilkan lidah api berwarna biru Gas ini kemudian diidentifikasi sebagai senyawa yang mengandung karbon dan oksigen oleh kimiawan Inggris William Cumberland Cruikshankpada tahun 1800 Sifatsifat CO yang beracun pertama kali diinvestigasi secara saksama oleh fisiolog Prancis Claude Bernardsekitar tahun 1846 Dia meracuni beberapa anjing dengan gas tersebut dan mendapatkan bahwa darah anjinganjing tersebut berwarna lebih merah di seluruh pembuluh darah Selama Perang Dunia II karbon monoksida digunakan untuk menjaga kendaraan bermotor tetap berjalan di daerahdaerah yang kekurangan bensin Pembakar batubara atau kayu dipasangkan dan karbon monoksida yang diproduksi dengan gasifikasi dialirkan ke karburetor CO dalam kasus ini dikenal sebagai “gas kayu” Karbon 01 ppm kadar latar alami atmosfer (MOPITT)05 to 5 ppm ratarata kadar latar di rumah5 to 15 ppm kadar dekat kompor gas rumah100200 ppm daerah pusat kota Meksiko Karbon monoksida sangatlah beracun dan tidak berbau maupun berwarna Ia merupakan sebab utama keracunan yang paling umum terjadi di beberapa negara Paparan dengan karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan sistem saraf pusat dan jantung Setelah keracunan sering terjadi sekuelae yang berkepanjangan Karbon monoksida juga memiliki efekefek buruk bagi bayi dari wanita hamil Gejala dari keracunan ringan meliputi sakit kepala dan mualmual pada konsentrasi kurang dari 100 ppm Konsentrasi serendah 667 ppm dapat menyebabkan 50% hemoglobin tubuh berubah menjadi karboksihemoglobin (HbCO) Karboksihemoglobin cukup stabil namun perubahan ini reversibel Karboksihemoglobin tidaklah efektif dalam menghantarkan oksigen sehingga beberapa bagian tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup Sebagai akibatnya paparan pada tingkap ini dapat membahayakan jiwa Di Amerika Serikat organisasi Administrasi Kesehatan dan Keselamatan Kerjamembatasi paparan di tempat kerja sebesar 50 ppm Mekanis Massa molar 280101 g/molRumus kimia COPenampilan tak berwarna gas tak berbau.

Sumber Karbon Monoksida di Rumah Bacharach

Analisis Penyebaran Gas Karbon Monoksida (Co) Dari Sumber Transportasi Di Jalan Tunjungan Surabaya Guruh Annas Setyo1 Rachmanu Eko Handriyono2 Jurusan Teknik Lingkungan Fakultas Teknik Sipil dan Perencanaan Institut Teknologi Adhi Tama Surabaya12 email guruhsetyo25@gmailcom ABSTRACT Author Guruh Annas Setyo Rachmanu Eko HandriyonoPublish Year 2021.